Followers

Powered by Blogger.

Propena

Posted by Yono Purnama


1.     Nama Senyawa : Propena
2.     Rumus Molekul : C3H6
3.     Rumus Struktur : 
4.     Latar Belakang :
Propena dikenal sebagai propilena atau methylethylene merupakan senyawa organik tak jenuh yang memiliki rumus kimia C3H6. Propena memiliki satu ikatan rangkap, dan merupakan anggota paling sederhana kedua kelas hidrokarbon alkena, dan juga kedua dalam kelimpahan alam.

Struktur dan Sifat Propena

Pada suhu kamar dan tekanan atmosfer, propena adalah gas, dan seperti alkena lainnya, juga tidak berwarna dengan bau yang lemah tapi menyenangkan.

Propena memiliki kepadatan lebih tinggi dan titik didih dari etilena karena ukurannya lebih besar. Ia memiliki titik didih sedikit lebih rendah dari propana dan dengan demikian lebih tidak stabil. Ini tidak memiliki ikatan kuat kutub, namun molekul memiliki momen dipol yang kecil karena simetri direduksi (grup jalur adalah Cs).

Propena memiliki rumus empiris sama seperti siklopropana tetapi atom mereka yang terhubung dalam cara yang berbeda, membuat molekul-molekul isomer struktural.

Sifat Fisik

Rumus molekul : C3H6
Massa molar
: 42,08 g mol-1
Penampilan
: tak berwarna
Kepadatan
 :1,81 kg/m3,
Gas : (1,013 bar, 15 ° C)
Massa jenis : 613,9 kg/m3, cairan
titik lebur- 185,2 ° C, 88 K, -301 ° F
titik didih- 47,6 ° C, 226 K, -54 ° F
Kelarutan dalam air 0,61 g/m3
Viskositas 8,34 μPa ° S pada 16,7 ° C

Dipol momen 0,366 D (gas)


Penggunaan

Propena adalah produk kedua yang paling penting mulai dalam industri petrokimia setelah etilena. Ini adalah bahan baku untuk berbagai produk. Produsen account polypropylene plastik untuk hampir dua pertiga dari semua permintaan. Polypropylene adalah, misalnya, diperlukan untuk produksi film, topi kemasan, dan penutupan serta untuk aplikasi lain. Pada tahun 2008 penjualan di seluruh dunia dari propena mencapai nilai lebih dari 90 miliar dolar AS.

Propena dan benzene dikonversi ke aseton dan fenol melalui proses kumena. Propena juga digunakan untuk memproduksi isopropanol (propan-2-ol), akrilonitril, propilena oksida (epoxypropane) dan epiklorohidrin.

Reaksi

Propena menyerupai alkena lain dalam hal ini mengalami reaksi tambahan yang relatif mudah pada suhu kamar. Kelemahan relatif dari ikatan rangkap (yang kurang kuat dari dua ikatan tunggal) menjelaskan kecenderungan untuk bereaksi dengan zat yang dapat mencapai transformasi ini. Reaksi alkena meliputi: 1) polimerisasi, 2) oksidasi, 3) halogenasi dan hydrohalogenation, 4) alkilasi, 5) hidrasi, 6) oligomerisasi, dan 7) hidroformilasi.

Keamanan Lingkungan

Propena diproduksi secara alami
secara vegetasi, terutama jenis pohon tertentu. Ini juga merupakan produk pembakaran, dari kebakaran hutan dan asap rokok untuk kendaraan bermotor dan knalpot pesawat. Senyawa ini juga sebagai pengotor dalam beberapa gas pemanasan. Konsentrasi diamati telah di kisaran 0,1-4,8 bagian per miliar (ppb) di udara pedesaan, 4-10,5 ppb di perkotaan udara, dan 7-260 ppb dalam sampel udara industri.

Di Amerika Serikat dan beberapa negara eropa Ambang Batas Nilai dari 500 bagian per juta (ppm) didirikan untuk kerja (8-jam waktu rata-rata tertimbang) eksposur. Hal ini dianggap senyawa organik volatil (VOC) dan emisi yang diatur oleh pemerintah, tetapi tidak terdaftar oleh US Environmental Protection Agency (EPA) sebagai polutan udara berbahaya di bawah Clean Air Act.

Memiliki relatif pendek setengah-hidup di atmosfer, dan tidak diharapkan untuk bioaccumulate, berdasarkan faktor biokonsentrasi dihitung dari 13,18 menggunakan nilai log Kow dari 1,77.

Propena memiliki toksisitas akut rendah dari inhalasi. Menghirup gas dapat menyebabkan efek anestesi dan konsentrasi pada sangat tinggi, tidak sadarkan diri. Namun, batas sesak napas bagi manusia adalah sekitar 10 kali lebih tinggi (23%) daripada tingkat yang lebih rendah mudah terbakar.

5.     Proses Pembuatan :

-)Penyulingan Minyak
Propena diproduksi dari bahan bakar fosil-minyak bumi, gas alam, dan, pada tingkat yang jauh lebih rendah, batubara. Propena adalah produk sampingan dari penyulingan minyak dan pengolahan gas alam. Selama penyulingan minyak, etilen, propena, dan senyawa lain yang diproduksi oleh sebagai akibat dari retak molekul hidrokarbon yang lebih besar untuk menghasilkan hidrokarbon lebih dalam permintaan. Sebuah sumber utama dari propena yang retak dimaksudkan untuk menghasilkan etilen, tetapi juga hasil dari kilang retak memproduksi produk lainnya
. Propen dapat dipisahkan dengan distilasi fraksional dari campuran hidrokarbon yang diperoleh dari proses penyulingan cracking dan lainnya;. Kilang kelas propena adalah tentang 50 sampai 70%.

Sumber lain petrokimia penting dari propena adalah dehidrogenasi propana. Rute ini sangat populer di daerah, seperti Timur Tengah, di mana ada banyak propana dari operasi minyak / gas. Sumber propena kurang umum adalah proses Fischer-Tropsch, metatesis dari etilena atau campuran etilena / butena, dan konversi katalitik metanol.

Propena produksi tetap statis di sekitar 35 juta ton (Eropa dan Amerika Utara saja) dari 2000 hingga 2008, tetapi telah meningkat di Asia Timur, terutama Singapura dan Cina [4] [5] Total produksi dunia propena. Saat ini sekitar setengah dari etilena.

6.     Industri Pembuatan :
Pertamina
ConocoPhillips



7.     Daftar Pustaka :

Asam Format

Posted by Yono Purnama


I.                    Nama Senyawa                            : Asam format

II.                  Rumus Molekul                            :HCOOH

III.                Rumus Struktur                           :

 



























































IV.               Latar Belakang Senyawa :

Asam Format Kata format berasal dari nama sejenis semut merah “formica rufa” yang dapat mengeluarkan asam dan terbentuk sebagai asam bebas. Asam ini banyak dijumpai pada beberapa jenis tumbuhan, pada bulu-bulu jelatang dan hasil dari fermentasi bakteri pada karbohidrat. Beberapa ilmuwan melakukan penelitian yang berhubungan dengan Asam format dari semut tersebut. Brunfles pada permulaan abad ke-16 menyelidiki uap dari semut gunung penyebab warna merah dari tumbuh-tumbuhan. Et-Muller pada tahun 1684 telah mendistilasi sejumlah semut gunung yang menghasilkan suatu “acid spirit” yang dapat merusak besi. Fisher mendistilasi sejumlah semut dengan air dan ditemukan pada larutan distilatnya suatu asam menyerupai “spirit of vinegar”. Pada umumnya, Asam format yang dijual dipasaran mempunyai kadar 85% dan 90% sedangkan dalam bentuk anhidrat tersedia dalam jumlah bebas. Asam format banyak digunakan untuk koagulan karet, conditioner pada pencelupan tekstil, industri kulit serta sintesa bahan-bahan farmasi dan bahan kimia lain.
Di alam, asam format ditemukan pada sengatan dan gigitan banyak serangga dari ordo Hymenoptera, misalnya lebah dan semut. Asam format juga merupakan hasil pembakaran yang signifikan dari bahan bakar alternatif, yaitu pembakaran metanol (dan etanol yang tercampur air), jika dicampurkan dengan bensin. Nama asam format berasal dari kata Latin formica yang berarti semut. Pada awalnya, senyawa ini diisolasi melalui distilasi semut. Senyawa kimia turunan asam format, misalnya kelompok garam dan ester, dinamakan format atau metanoat. Ion format memiliki rumus kimia HCOO.
Asam format atau asam metanoat yang juga dikenal sebagai asam semut adalah senyawa organik yang mengandung gugus karboksil (-CO2H) dan merupakan bagian dari senyawa asam karboksilat. Asam formiat ini pertama kali diperoleh oleh ahli kimia pada abad pertengahan melalui proses penyulingan semut merah dengan rumus molekul HCOOH.
Asam semut atau asam formiat atau asam metanoat, yang memiliki rumus molekul HCOOH, merupakan turunan pertama Asam karboksilat yang paling kuat dengan gugus molekul yang paling pendek dibandingkan dengan asam karboksilat yang lain. Asam formiat termasuk dalam katagori asam organik lemah, tapi bersifat sangat korosif, tidak berwarna, mempunyai bau yang menyengat, dapat menyebabkan iritasi pada mata, hidung, tenggorokan dan dapat melepuhkan kulit. Asam formiat dapat melarut sempurna dengan air, aseton,eter, etil asetat, metanol, etanol, dan gliserin. Asam ini dapat membentuk azeotrop dengan air pada kandungan asam formiat 67% berat (0,1 bar), 78% berat (1 bar), dan 84% berat (3 bar). Campuran asam formiat dan air memiliki titik eutektik yang membeku pada suhu 48,5oC dibawah nol dengan komposisi 70% berat asam formiat.
Sifat dari asam formiat ini adalah mudah terbakar, tidak berwarna, berbau tajam/menusuk dan mempunyai sifat korosif yang cukup tinggi. Asam formiat ini mudah larut dalam air dan beberapa pelarut organik, tetapi sedikit larut dalam benzene, karbon tetraklorida dan toluene, serta tidak larut dalam dalam karbon alifatik.
Asam formiat mempunyai bobot molekul 46,03 g/mol dan merupakan asam paling kuat dari deretan gugus asam karboksilat serta berfungsi sebagai reduktor. Asam formiat dalam keadaan murninya mempunyai titik leleh 8oC, titik didih 101oC, dan rapatan sebesar 1,2 g/ml pada suhu 20oC, secara ideal struktur karbonil senyawa asam formiat mencerminkan ikatan hydrogen yang kuat antara molekul-molekul asam karboksilat (kira-kira 10 kkal/mol untuk 2 ikatan hydrogen), maka asam karboksilat ini sering dijumpai dalam bentuk dimer asam karboksilat / bahkan dalam fasa uap
Asam formiat
memiliki Sifat Nilai Berat molekul 46,03 gr/mol Titik didih (760 mmHg) 100,8 oC Titik leleh 8,4 oC Spesifik gravity (20oC) 1,22647 Konstanta ionisasi (20 oC) 1,765× 10-4 Tegangan permukaan (22 oC) 37,67 dyne/cm Viskositas (25 oC) 1,57 cp Kapasitas panas cairan (0 oC) 82,8 joulel/mol K Panas pembentukan laten 3031 kal/mol Panas penguapan laten 104 kal/mol Panas pembakaran cairan (25 oC) - 60,9 kkal/mol Panas pembentukan cairan (25 oC) - 101,52 kkal/mol
Asam formiat memiliki banyak kegunaan dan digunakan pada berbagai macam industri dan reaksi- reaksi. Salah satu industri yang sering menggunakan asam formiat adalah industri karet. Dalam industri karet, asam formiat digunakan sebagai bahan koagulan untuk meng-koagulasi karet dari lateks. Kualitas karet yang dihasilkan dengan asam formiat lebih baik dibandingkan dengan jenis koagulan lainnya. Industri lain yang menggunakan asam formiat adalah industri tekstil dan kulit. Pada industri tekstil, asam formiat digunakan untuk mengatur pH pada proses pemutihan, pencelupan/ pewarnaan. Asam formiat merupakan asam yang lebih kuat dari asam asetat sehingga menghasilkan produk yang lebih baik. Pada industri kulit, asam formiat digunakan dalam proses penyamakan kulit yaitu sebagai bahan pembersih zat kapur dan pengatur pH saat pencelupan. Asam formiat digunakan untuk menetralkan kapur (deliming) agar kulit menjadi lebih besar dan padat. Asam formiat merupakan bahan yang mudah menguap sehingga tidak akan tertinggal pada serat kulit. Asam formiat juga sering digunakan pada peternakan. Pada peternakan, asam formiat untuk mengawetkan membunuh bakteri yang terdapat pada makanan ternak. Apabila disemprotkan pada jerami, asam formiat dapat menahan proses pembusukan dan membuat makanan ternak dapat mempertahankan nutrisinya lebih lama. Kegunaan-kegunaan lain dari asam formiat adalah sebagai berikut: a. Reagen pada reaksi kimia organik, sebagai sumber gugus formil dan ion hidrogen. b. Cleaning / disinfection, sebagai bahan produk pembersih komersial dan disinfektan tong kayu untuk membuat anggur atau bir. c. Membersihkan logam asam (industri electroplating) d. Desulfurisasi flue gas, digunakan dalam proses desulfurisasi SHU (Saarberg-Hoelter-Umwelttlechnik) e. Sebagai bahan baku dalam industri farmasi f. Sebagai bahan aditif pada pengeboran minyak Asam format (nama sistematis: asam metanoat) adalah asam karboksilat yang paling sederhana. Asam format secara alami terdapat pada antara lain sengat lebah dan semut. Asam format juga merupakan senyawa intermediat (senyawa antara) yang penting dalam banyak sintesis kimia. Rumus kimia asam format dapat dituliskan sebagai HCOOH atau CH2O2.
Sebagai penemuan baru Asam Formiat digunakan pula didaerah-daerah pengeboran minyak dalam tanah yang diduga mengandung minyak, yang seringkali ditemui terjadinya kebuntuan pada aliran saluran minyak karena adanya partikel-partikel yang ikut terbawa dalam minyak, dengan pemberian Asam Formiat dilokasi penyebab kebuntuan maka agrerat-agrerat tersebut akan terhancurkan sehingga aliaran saluran keluarnya minyak yang dibor akan hancur kembali.

V. Proses pembuatan senyawa        :
Pembuatan Asam Formiat
1.
Hidrolisis Metil Formiat
Pembuatan asam formiat pada proses ini diperoleh melalui dua tahap reaksi, yaitu reaksi karbonisasi methanol dan reaksi hidrolisis metil formiat. Reaksi ini berlangsung secara endotermis dan asam formiat yang terbentuk bersifat otokatalis
2. Sintesis Langsung Karbon Monoksida dengan Air
Asam formiat pada proses ini diperoleh dengan cara menghidrolisis gas karbon monoksida secara lansung dengan menggunakan tembaga klorida sebagai katalis.
3. Proses Formamid
Proses ini diperkenalkan pertama kali oleh Meyer dkk, dengan
cara mereaksikan karbon monoksida dan amonia pada 200oC dengan tekanan 150-200 atm, kemudian formamid yang terbentuk direaksikan dengan asam sulfat menghasilkan asam formiat dan ammonium sulfat.
4. Oksidasi Alkana
Pada proses ini asam formiat yang diperoleh sebagai hasil samping pada reaksi oksidasi butane dalam proses pembuatan asam asetat. Asam formiat yang diperoleh sebesar 5 % [w/w], dan proses ini kurang efektif untuk pembuatan asam formiat secara besar-besaran.
5. Reaksi Alkali dengan
Karbon Monoksida
Proses ini diawali dengan mereaksikan
karbon monoksida dengan natrium hidroksida membentuk natrium asetat, kemudian natrium asetat yang terbentuk direaksikan dengan asam sulfat membentuk asam formiat dan garam natrium sulfat. Asam formiat yang terbentuk mempunyai kapasitas kecil dan garam natrium sulfat yang terbentuk sebagai produk samping dapat mengakibatkan kerugian pada proses ini

372144411474247827-8845570749106909386?l=wwwVI. Industri pembuat :

·         PT. Sintas Kurama Perdana di kawasan industri kujang Cikampek
·          Triveni Kimia di India
·          AshChemie di India
·          Meru chem PVT. LTD di India
·          Sakhty Sunder Asam Private di India

VII. Daftar Pustaka    :

www.newworldencyclopedia.com